分子的性質
(1)的分子質量和體積都很小。
(2)分子總是在運動的。溫度升高，分子運動加快，比如濕衣服在太陽下幹得快。
(3)分子之間有空間。壹般來說，氣體的分子間距離大，液體和固體的分子間距離小。氣體比液體和固體更容易壓縮，混合液體的總體積小於其原始體積之和，說明分子之間存在空隙。
(4)同壹物質的分子性質相同，但不同物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活經歷:如果渴了，可以喝水解渴，同時也可以吃幾塊冰解渴。這說明水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子組成的，同壹種物質的分子具有相同的性質。
2.高壹化學必修壹筆記總結二
簡單金屬(鈉、鎂、鋁、鐵)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s = = Na2S(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔化)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2毫克+氧氣= = = 2毫克
mg+s===mgs
mg+2h2o = = mg(oh)2+H2
2毫克+四氯化鈦(熔融)= = =鈦+2毫克氯化鈦
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2毫克+二氧化碳= = = 2毫克+二氧化碳
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
鎂+硫酸= = =硫酸鎂+氫氣
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2 = = 2al2o3(鈍化)
4al(Hg)+3o 2+2xh2o = = = 2(al2o 3·xh2o)+4hg
3.高壹化學必修壹筆記總結三
鋁及其化合物
1.鋁與氧的反應:4al+3o2=(點燃)2al2o3。
2.鋁與氧化鐵的反應(鋁熱反應):2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3。
3.鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 =離子方程式:2Al+6H+= 2Al3+3H2 =
4.鋁和naoh溶液:2Al+2NaOH+2H2O = 2NALO2+3H2 =離子方程式:2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 =
5.氧化鋁和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o。
6.氧化鋁和naoh溶液:Al2O3+2NaOH = 2NALO2+H2O離子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o。
7.氫氧化鋁和鹽酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式:Al (OH) 3+3H+= Al3+3H2O。
8.氫氧化鋁和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。
9.氫氧化鋁的熱分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水的反應:Al2(SO4)3+6 H3 H2O = 2al(OH)3↓+3(NH4)2so 4。
離子方程式:Al3++3NH3 H2O = Al (OH) 3 ↓+3NH4+
11.在AlCl3溶液中加入少量naoh溶液:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl。
向alcl3溶液中加入過量的naoh溶液:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o。
12.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2:NAA lo 2+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+nah co 3。
13.電解氧化鋁:2al2o3=(電解)4al+3o2↑ =
4.高壹化學必修壹筆記總結第四篇
化學能和熱能
1，在任何化學反應中總是伴隨著能量的變化。
原因:物質發生化學反應時，打破反應物中的化學鍵會吸收能量，而形成產物中的化學鍵會釋放能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
某個化學反應在過程中是吸收能量還是釋放能量，取決於反應物總能量和產物總能量的相對大小。e反應物的總能量>；產物的總能量是壹個放熱反應。反應物的總能量
2.常見的放熱和吸熱反應
常見的放熱反應:
①完全燃燒和緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應產生氫氣。
④大多數化學反應(特殊:吸熱反應)。
常見的吸熱反應:
(1)用C、H2和CO作為還原劑的氧化還原反應，例如:
②銨鹽與堿的反應如下:Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl = bacl 2+2 NH3 =+10H2O。
③大部分分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3等。
5.高壹化學必修課的壹個註意事項在第五篇中進行了總結。
分散系統的相關概念
1.分散體系:將壹種物質(或幾種物質)以顆粒形式分散到另壹種物質中形成的混合物，統稱為分散體系。
2.分散:物質在分散系統中分散成顆粒。
3.分散劑:分散質分散在其中的物質。
4.分散體系的分類:當分散劑為水或其他液體時，如果按分散質顆粒的大小分類，分散體系可分為溶液、膠體和懸濁液。分散質粒徑小於1nm的分散體系稱為溶液，1nm-100nm之間的分散體系稱為膠體，分散質粒徑大於100nm的分散體系稱為懸濁液。
讓我們比較壹下幾種分散系統的區別:
分散溶液的膠狀懸濁液
分散質直徑
單個小分子或離子、許多小分子聚集體或大量高分子的分子聚集體。
6.高壹化學必修壹筆記總結第六篇
幾個重要陽離子的檢驗
(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色XX橙色試液變紅。
(2)用火焰反應測試Na+和K+時，其火焰分別為黃色和淺紫色(透過鈷載玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沈澱，該沈澱不溶於稀XX。
(4)Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色的Mg(OH)2沈澱，可溶於NH4Cl溶液中。
(5)Al3+能與適量NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沈澱，可溶於鹽酸或過量NaOH溶液。
(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸反應生成白色AgCl沈澱，不溶於稀HNO3，溶於氨水生成[Ag (NH3) 2]+
(7)NH4+銨鹽(或濃縮液)與NaOH濃縮液反應，加熱釋放出帶有刺激性氣味的NH3氣體，使濕紅石藍試紙呈藍色。
(8) Fe ~ (2+)能與少量NaOH溶液反應，生成白色的Fe (OH) _ 2沈澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色的Fe (OH) _ 3沈澱。或者在亞鐵鹽溶液中加入KSCN溶液，不出現紅色，加入少量新制氯水後立即出現紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能與KSCN溶液反應生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應生成紅棕色的Fe(OH)3沈澱。
(10)Cu2+(濃CuCl2溶液為綠色)的藍色水溶液能與NaOH溶液反應生成藍色Cu(OH)2沈澱，加熱後可轉化為黑色CuO沈澱。含Cu2+的溶液能與Fe和Zn片反應，在金屬片上生成紫銅。